滲透壓是在溶液和水置于中間安置選透膜的U型管中端施加阻止水滲透的壓力。滲透壓的大小和溶液的體積摩耳濃度、溶液溫度和溶質解離度相關，因此有時若得之滲透壓的大小和其他條件，可以反推出大分子的分子量。范荷夫因為滲透壓和化學動力學等方面的研究獲得*屆諾貝爾化學獎。依照范荷夫定律，稀溶液的滲透壓與溶液的體積摩耳濃度及溫度成正比。

基本簡介

滲透壓將溶液和水置于U型管中，在U型管中間安置個半透膜，以隔開水和溶液，可以見到水通過半透膜往溶液端跑，假設在溶液端施加壓強，而此壓強可剛好阻止水的滲透，則稱此壓強為滲透壓，滲透壓的大小和溶液的重量摩爾濃度、溶液溫度和溶質解離度相關，因此有時若得知滲透壓的大小和其他條件，可以反推出溶質分子的分子量。

主要點

溶液濃度越大，滲透壓越大

滲透壓：水分子經半透膜入蔗糖溶液，而溶質（這是蔗糖）不會透過半透膜。單位體積清水中的水分子比單位體積蔗糖溶液中的水分子多，所以在單位時間內水分子由燒杯透過半透膜入漏斗內的數量多于水分子由漏斗入燒杯中的數量。水分子總是從水多的地方到水少的地方，即從濃度低的溶液到濃度的溶液。因此產生靜水壓力，如果在溶液的上方施加個壓力，其大小恰好阻止水分子的凈滲入，這個壓力產生的壓強數值就是該溶液在該濃度下的滲透壓（osmotic pressure），用符號π表示，單位：atm。

π的大小可用滲透計測定，或用滲透平衡時出水面的溶液對下產生的靜水壓力表示（h×s × 比重=體積× 比重）。也可用Vant Hoff提出的公式計算：

1886年范霍夫（J.H.van’t Hoff）根據實驗數據得出條規律：對稀溶液來說，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數就是氣體狀態方程式中的常數R。這條規律稱為范荷甫定律。用方程式表示如下： πV=nRT

或π=cRT

式中π為稀溶液的滲透壓，V為溶液的體積，c為溶液的濃度，R為氣體常數，n為溶質的物質的量，T為溫度。

上式稱為范荷甫公式，也叫滲透壓公式。常數R的數值與π和V的單位有關，當π的單位為kPa，V的單位為升（L）時，R值為8.31kPa·L·K-1·mol-1。

范荷甫公式表示，在定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質的粒子數（分子數或離子數）成正比，而與溶質的本性無關。

②滲透壓 osmotic pressure

隔以半透膜，方為溶酶的水，另方為溶液，水通過半透膜向溶液方滲透。為阻止水的移動在溶液側所加的壓力稱為滲透壓。水的運動之所以停止，是該壓力與通過膜的水的化學勢能相等所致。重量克分子濃度Cs的溶液滲透壓П，近似于П=CsRT（R：氣體常數，T：溫度）。如用容積克分子濃度，能得到比理論值更大的實測值。液胞很發達的植物細胞，與細胞體積V之間存在著ПV=定值的關系；但在動物等細胞質多的細胞，從V中減去滲透不活性分（非水相）的細胞容積時，上式也成立。在植物細胞，細胞質和細胞液保持滲透壓平衡。細胞液的滲透壓限定細胞質的含水量，而影響細胞質粘性等物理化學性質。此外滲透壓還能使之產生膨脹壓以調節細胞的生長和膨脹運動。細胞具有調節滲透壓的作用，此稱滲透壓調節（osmoregulation）。就如動物體液那樣，浸漬組織的內環境的滲透壓，也具有很大的生理影響。滲透壓可以用氣壓、冰點下降度（△）或者滲透克分子濃度等來表示。